Latihan 2. Kerjakan 1 example (per chapter) dari tugas kelompok lain (Chapter 1 S/D Chapter 6)

 

Latihan 2. Kerjakan 1 example (per chapter) dari tugas kelompok lain (Chapter 1 S/D Chapter 6)

[kembali ke menu sebelumnya]

•  CHAPTER 1

Example (1.1)

Sebongkah emas batangan dengan massa 301 g memiliki volume 15,6 cm3. Hitung massa jenis emas.  

Solusi : diberikan massa dan volume dan diminta untuk menghitung kepadatan.

•  CHAPTER 2

Example (2.7)

Sebutkan senyawa molekul berikut: (a) PBr5 dan (b) As2O5.

Solusi :

(a) Karena ada lima atom brom, senyawa tersebut adalah fosfor

pentabromida.

(b) Ada dua atom arsenik dan lima atom oksigen, sehingga senyawa tersebut adalah pentoksida diarsen. Perhatikan bahwa "a" dihilangkan dalam "penta".

• CHAPTER 3

Example (3.3)

Seng (Zn) adalah logam keperakan yang digunakan dalam pembuatan kuningan (dengan tembaga) dan besi pelapis untuk mencegah korosi. Berapa gram Zn dalam 0,356 mol Zn?

Strategi  :  Atur faktor konversi yang sesuai sehingga mol meniadakan dan satuan gram diperoleh untuk jawaban.
Solusi    :  Faktor konversi yang diperlukan untuk mengubah antara mol dan gram adalah massa molar. Pada tabel periodik terlihat massa molar Zn adalah 65,39 g. Ini dapat dinyatakan sebagai

1 mol Zn = 65.39 g Zn

Dari persamaan ini, kita dapat menuliskan dua faktor konversi 

Faktor konversi di sebelah kanan adalah yang benar. Mol akan habis menyisakan satuan gram sebagai jawabannya. Jumlah gram Zn adalah

Jadi, ada 23,3 g Zn dalam 0,356 mol Zn.

• CHAPTER 4

Example (4.6)

Klasifikasikan reaksi redoks berikut dan tunjukkan perubahan bilangan oksidasi unsur-unsurnya:

Strategi  : Tinjau definisi reaksi kombinasi, reaksi dekomposisi, reaksi perpindahan, dan reaksi disproporsionasi.

Solusi :

(a) Ini adalah reaksi dekomposisi karena satu reaktan diubah menjadi dua produk berbeda. Bilangan oksidasi N berubah dari 11 menjadi 0, sedangkan O berubah dari 22 menjadi 0.

(b) Ini adalah reaksi kombinasi (dua reaktan membentuk produk tunggal). Bilangan oksidasi Li berubah dari 0 menjadi 11 sedangkan N berubah dari 0 menjadi 23.

(c) Ini adalah reaksi perpindahan logam. Logam Ni menggantikan (mereduksi) ion Pb21. Bilangan oksidasi Ni meningkat dari 0 menjadi 12 sedangkan Pb menurun dari 12 menjadi 0.

(d) Bilangan oksidasi N adalah 14 di NO2 dan 13 di HNO2 dan 15 di HNO3. Karena bilangan oksidasi dari unsur yang sama meningkat dan menurun, ini adalah reaksi disproporsionasi.

• CHAPTER 5

Example (5.2)

Badai Sandy (“Badai Superstorm Sandy”) adalah salah satu badai yang paling merusak dalam beberapa tahun terakhir, mempengaruhi Karibia, Kuba, Bahama, dan 24 negara bagian di sepanjang pantai timur AS. Tekanan terendah yang tercatat untuk Badai Sandy adalah 705 mmHg. Berapa tekanan di kPa?

Strategi  : Di sini kita diminta untuk mengubah mmHg ke kPa. Karena

faktor konversi yang kita butuhkan adalah

Solusi    : Tekanan dalam kPa adalah

• CHAPTER 6

Example (6.5)

Sampel air berukuran 466 g dipanaskan dari 8,50 C hingga 74,60 C. Hitung jumlah panas yang diserap (dalam kilojoule) oleh air.

Strategi  : Kita mengetahui jumlah air dan kalor jenis air. Dengan informasi ini dan kenaikan suhu, kita dapat menghitung jumlah panas yang diserap (q).

Solusi  :

Periksa  : Tersisa satuan yang diinginkan kJ. Karena panas diserap oleh air dari sekitarnya, ini bertanda positif. 

Kuis 2 Kerjakan 1 Problems (per chapter) dari materi kelompok lain (Chapter 1 s/d 6)

[kembali ke menu sebelumnya]

• CHAPTER 1

1.22 Kepadatan metanol, sebuah cairan organik yang tidak berwarna yang digunakan sebagai pelarut  adalah 0,7918 g / mL. Hitung massa cairan ketika bervolume 89,9 mL ?

Dikerahui :  d = 0,789 g / mL

                    V = 89,9 mL

Ditanya : m =?

Jawab:       m = d x V

               m = 0,7918 x 89,9

               m =  71, 18282 g

• CHAPTER 2

2.14 Hitunglah jumlah neutron dalam 239Pu !

jawab:

Dari sistem periodik unsur dapat dilihat :

Pu adalah lambang unsur dari Plutonium. Pu merupakan golongan logam aktinida yang berwarna putih keperakan.

nomor atom (Z) = 94

nomor massa (A) = 239

Konfigurasi elektron berdasarkan sub kulit = [Rn] 5f⁶ 7s²

Konfigurasi elektron berdasarkan kulit = 2, 8, 18, 32, 24, 8, 2

Maka, lambang unsur Pu :

proton (p) = nomor atom (Z) = 94

neutron (n) = nomor massa (A) - proton (P)

neutron (n) = 239 - 94

neutron (n) = 145

Jadi, jumlah neutron adalah 145.

• CHAPTER 3

3.25 Hitunglah massa molar dari suatu senyawa jika 0,372 mol dari senyawa ini mempunyai massa 152 g !

Diketahui: n = 0,372 mol

                 m = 152 gram

Ditanya : Mr = ?

Jawab :  Mr = m / n

              Mr = 152 / 0,372

              Mr = 408, 6 g/mol

• CHAPTER 4

4.33 Seimbangkan persamaan berikut dan tulis persamaan ionik dan net ionik yang sesuai (jika sesuai):

(a) HBr (aq) + NH3 (aq)  - > 

(b) Ba (OH)2 (aq) + H3PO4 (aq)  - >

(c) HClO4 (aq) + Mg (OH) 2 (s)  - > 

Jawab

(a) HBr (aq) + NH3 (aq)  - > NH4BR

(b) Ba (OH)2 (aq) + H3PO4 (aq)  - > Ba3(PO4)2 + H20

(c) HClO4 (aq) + Mg (OH) 2 (s)  - > Mg(ClO4)2 + H20

• CHAPTER 5

5.14 Tekanan atmosfer di puncak Gn. McKinley adalah 606 mmHg pada hari tertentu. Berapakah tekanan dalam atm dan di kPa?

Jawab:

Seperti yang kita ketahui bahwa 

1 atm = 101.325 kPa = 760 mmHg

dan kita perlu menjadikan 600 mmHg ke dalam kPa.

Oleh karena itu kita dapat mengkonversikannya ke dalam kPa dengan 

rumus:

• CHAPTER 6

6.18 Pekerjaan yang dilakukan untuk memampatkan gas adalah 47 J. Hasilnya, 93 J panas dilepaskan ke sekitarnya. Hitung perubahan energi internal gas ?

Diketahui : Q = -93 J ( Hal ini karena melepas panas ke                                                Lingkungannya terhadap sistem)

                  W = + 47 ( Karena melakukakn kerja ke sistem)

Ditanya :   = ?

Jawab:   = Q +W

                = - 93 + 47

                = - 46 J