Latihan 3. Buatlah 4 soal Pilihan Ganda dari Kelompok anda

 

Latihan 3. Buatlah 4 soal Pilihan Ganda dari Kelompok anda

[kembali ke menu sebelumnya]

1. Manakah diantara pernyataan berikut yang tepat mengenai pengecualian aturan oktet?

a.  hanya dapat diberikan untuk unsur periode tiga keatas

b.  oktet berkembang dapat terjadi karena adanya hibridisasi orbital s dan p

c.  hanya dapat diberikan untuk unsur golongan tiga ke atas

d.  oktet berkembang dapat terjadi karena hibridisasi dengan orbital d

e.  tidak ada pilihan yang tepat

2. Gambar struktur Lewis senyawa SO₂ yang paling tepat adalah … (nomor atom S = 16; O = 8).

a.

b. 

c. 

d. 

e. 

3. 

Jika entalpi reaksi : CH₂ =CH₂(g) + HCl (g) → CH₃CH₂Cl(g) adalah –48 kJ mol^–1 , energi ikatan rata-rata C–Cl adalah ....

a.  278 kJ mol^–1

b.  326 kJ mol^–1

c.  756 kJ mol^–1

d.  824 kJ mol^–1

e.  1648 kJ mol^–1

4. 

C₂H₆(g) + Cl₂(g) → C₂H₅Cl(g) + HCl(g)

Nilai entalpi reaksi di atas adalah ....

a.  +218 kJ mol^–1

b.  –218 kJ mol^–1

c.  +109 kJ mol^–1

d.  –109 kJ mol^–1

e.  +89 kJ mol^–1

 

Kuis 3. Buatlah 2 soal (Per Chapter) pilihan ganda dari tugas kelompok lain (Chapter 1 s/d 12 (Selain chapter anda))

[kembali ke menu sebelumnya]

• CHAPTER 1 

1. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….

a. Elektron valensi

b. Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia

c. Lintasan electron

d. Neutron dalam inti atom

e. Proton dan neutron

Jawaban : B

Pembahasan:

Unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi karena unsur-unsur tersebut tergolong unsur yang stabil. Menurut G. N. Lewis dan W. Kossel, kestabilan unsur gas mulia disebabkan oleh electron valensinya yang berjumah delapan, keculi He yang hanya memiliki dua electron.

Setiap atom dalam pembentukan senyawa membentuk konfigurasi electron yang stabil, yaitu :

• Konfigurasi electron gas mulia yang disebut konfigurasi octet atau kaidah oktet,
• Sedangkan Helium disebut kaidah duplet.

Atom-atom suatu unsur berusaha mencapai konfigurasi octet atau duplet dengan cara berikatan dengan atom-atom lain.

Ikatan yang terjadi dapat berupa ikatan ion, kovalen dan kovalen koordinasi.

2. Dalam industry pangan, ilmu kimia digunakan untuk meningkatkan mutu pangan. Zat yang dipakai untuk mengawetkan makanan adalah …

a. Benzoat

b. Propionat

c. Ganja

d. Kecap

e. Gula

Jawaban : A 

Pembahasan

Zat kimia untuk mengawetkan makanan yang masih diperbolehkan di indonesia adalah :

kalsium benzoat

asam benzoat

sulfur dioksida

kalium nitrit

kalsium propionat

kalsium metasulfat

asam sorbat

• CHAPTER 2

1. Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak adanya penjelasan tentang . . . . .

a. Partikel penyusun inti atom

b. Massa atom berpusat pada inti

c. Electron mengitari inti pada jarak tertentu

d. Inti atom yang bermuatan positif

e. Electron yang memiliki energy tetap

Jawaban : E

Pembahasan :

Rutherford dalam teorinya menjelaskan bahwa :

• Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh electron yang bermuatan negative.
• Massa atom terpusat pada inti
• Sebagian besar volume atom adalah ruang hampa
• Atom bersifat netral (jumlah proton sama dengan electron)

Kelemahan teori atom Rutherford adalah tidak menjelaskan bahwa electron memilki energy yang tetap.

2. Jika diketahui nuklida , maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah….

a. 23 proton, 12 elektron, 11 neutron

b. 11 proton, 12 elektron, 23 neutron

c. 11 proton, 11 elektron, 12 neutron

d. 11 proton, 12 elektron, 11 neutron

e. 12 proton, 11 elektron, 11 neutron

Jawaban : C

Pembahasan :

Nomor atom = 11

p = 11

e = 11

Nomor massa = 23

p + n = 23

n = 23 – 11 = 12

• CHAPTER 3

1. Berapa gram massa 10 L gas N2 yang memiliki tekanan 110 cmHg dengan 25°C…

a. 5 gr

b. 4 gr

c. 3 gr

d. 2 gr

e. 1 gr

Jawaban : D

Penyelesaian :

2. Diketahui massa atom relatif (Ar) O=16, Al =27 dan S=32. Hitunglah massa molekul relatif Al2(SO4)3.

a.300

b.320

c.344

d.342

e.370

Jawaban:C

Pembahasan

Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)

= (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)

= 54 + 96 + 192

= 342

• CHAPTER 4

1. Diketahui reaksi :

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

a. 4, 1, 1

b. 4, 1, 2

c. 4, 1, 3

d. 4, 1, 4

e. 4, 1, 5

Jawaban : D

Pembahasan :

4Zn + NO3‾ + 10H+ → 4Zn²+ + NH4+

• Samakan H dengan menambahkan H2O

4Zn + NO3‾ + 10H+ → 4Zn²+ + NH4+ + 3H2O

Maka koefisiennya :

aZn + bNO3‾ → cZn²+ + NH4+

4Zn + NO3‾ + 10H+ → 4Zn²+ + NH4+ + 3H2O

2. Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

a. 2 – log 4

b. 2 + log 4

c. 2 + log 2

d. 12 + log 4

Jawaban : A

Pembahasan:

H₂SO₄ merupakan asam kuat, bervalensi 2

[H⁺] = Ma x Val

= 0,02 x 2 = 4 x 10^-2

pH   = -log 4 X 10^-2

= 2-log 4

• CHAPTER 5

1. Suatu gas ideal mula-mula menempati ruang yang volumenya V pada suhu T dan tekanan P. Jika suhu gas menjadi 3/2 T dan tekanannya menjadi 2 P, maka volume gas menjadi ….

a. 3/4 V

b. 4/3 V

c. 3/2 V

d. 3 V

e. 4 V

Jawaban : A

Pembahasan:

2. Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm( 1 atm = 105 Pa) berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J mol−1 K−1 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah…..

a. 0,83 x 10²³ partikel

b. 0,72 x 10²³ partikel

c. 0,42 x 10²³ partikel

d. 0,22 x 10²³ partikel

e. 0,12 x 10²³ partikel

Jawaban : B

Pembahasan:

• CHAPTER 6

1. Perubahan entalpi dari reaksi manakah yang berikut ini dapat disebut dengan perubahan entalpi pembentukan ΔHf° Na2SO4 kristal….

Jawaban : D

Pembahasan:

Perubahan entalpi pembentukan standar merupakan perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan stabil, pada 25°C dan tekanan 1 atm. Perubahan entalpi pembentukan standar suatu zat ditentukan dengan menggunakan rumus:

ΔHfo reaksi = ∑ ΔHf° hasil – ∑ΔHf° pereaksi

Reaksi pembentukan ΔHf° Na2SO4

2.  Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 Liter gas karbon standar sesuai reaksi sbb adalah….

C_(g)  +  O_2(g)  → CO_2(g)    ΔH = -394 kJ/mol

a. – 78,8 kJ

b. + 78.8 kJ

c. +79,2 kJ

d. -79,2 kJ

e. +80,0 kJ

Jawaban : A

Pembahasan :

Mol pembakaran gas karbon = 4,48 L/22,4 Lmol^‾¹

= 0,2 mol

ΔH = Q/n

Q   = ΔH x n

= -394 kJ/mol x 0,2 mol

Q   = -78,8 kJ

• CHAPTER 7

1. Lambang suatu unsur dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai...

a. 18 neutron dan 18 proton

b. 22 neutron dan 22 proton

c. 40 proton dan 18 elektron

d. 18 proton dan 22 neutron

Jawaban D

Pembahasan :

Nomor atom suatu unsur menunjukkan banyaknya proton atau banyaknya elektron. Sedangkan banyaknya neutron adalah Nomor Massa dikurangi nomor Atomnya.

berarti unsur tersebut mempunyai 18 proton dan 18 elektron, dan (40 – 18) = 22 neutron.

2. Pada isotop unsur  , jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut – turut adalah . . .

a. (26 , 26) : (88 , 88)

b. (26 , 26) : (88 , 138)

c. (26 , 30) : (88 , 138)

d. (26 , 30) : (88 , 266)

Jawab : C

Pembahasan :

·                X = lambang unsur

·                Z = jumlah proton

·                N = nomor atom

·                M = massa atom

·                Neutron = A – Z

 

• CHAPTER 8

1. Tabel data sifat unsur dari Na ke Cl : Perubahan sifat unsur dari Na ke Cl yang benar adalah ….

a. 1 dan 5                          

b. 2 dan 5                       

c. 3 dan 6

d. 4 dan 6

Jawab: B

Penyelesaian :

Dalam 1 periode dari kiri ke kanan :

*   Energi ionisasi lebih besar 

*  No atom makin besar

*   Jari-jari atom lebih kecil

*     No atom makin besar

*   Afinitas elektron bertambah besar

*  Sifat logam makin berkurang

*  Keelektronegatifan bertambah besar

*  Titik didih makin tinggi

*  Sifat reduktor makin berkurang

* maka Sifat basa makin berkurang

2. Suatu unsur dapat membentuk senyawa ionik dengan rumus X₂O₃. Data energi ionisasi ke-1 sampai ke-6 (dalam kJ/mol) untuk unsur X adalah .....

a. 500, 4.500, 6.910, 9.540, 13.350, 16.610

b. 577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375

c. 1.090, 2.350, 4.620, 6.220, 37.830, 47.280

d. 1.400, 2.860, 4.580, 7.480, 9.400, 53.270

e. 1.680, 3.370, 6.050, 8.410, 11,020, 15.160

Jawaban: B 

Pembahasan :

Senyawa ionik X₂O₃ → X³⁺ + O^2–

Karena X stabil setelah melepaskan 3 elektron (ditandai dengan muatan 3+ saat membentuk senyawa) maka untuk melepaskan elektron keempat energi ionisasinya menjadi sangat besar, melonjak, naik drastis, dari energi ionisasi ketiga ke energi ionisasi keempat.

• CHAPTER 10

1. CH₄ mempunyai struktur tetrahedral, dengan empat buah domain elektron ikatan pada empat arah yang sama. Maka bentuk hibridisasi yang terjadi pada CH₄ adalah ….

a. sp

b. sp³

c. sp³d²

d. sp²

^{Jawaban : B}

^{Pembahasan :}

Konfigurasi elektron atom 6C = 1s2 2s2 sp2

Empat elektron yang tidak berpasangan pada konfigurasi elektron C terhibridisasi akan berpasangan dengan elektron dari atom H sehingga membentuk orbital hibrid sp3 (tetrahedral).

2. Tentukan tipe molekul dari BF3…..

a. AX3

b. AX2

c. AX4E

d. AX4

e. AX2E

Jawaban : A

Pembahasan:

• BF3 jumlah electron valensi atom pusat atau Boron(B)= 5
• Jumlah pasangan electron ikatan (x)= 4
• Jumlah pasangan electron bebas E= 0
• Tipe molekul AX3

• CHAPTER 11

1. Gaya dispersi pada molekul-molekul non-polar terjadi akibat adanya ….

a. Dipol-dipol permanen

b. Dipol-dipol sesaat

c. Imbasan dipol poermanen

d. Gaya elektrostatis molekul polar

e. Ikatan hidrogen

Jawaban: B

2. Berdasar data berikut manakah yang mengindikasikan memiliki gaya interaksi terkuat?

Zat	ΔHvap (kJ/mol)
Argon (Ar)	6,3
Benzena (C6H6)	31,0
Etanol (C2H5OH)	39,3
Air (H2O)	40,8
Metana (CH4)	9,2

1. Argon
2. Benzena
3. Etanol
4. Air
5. Metana

Pembahasan:

Menguap sama artinya mengubah partikel cair menjadi gas. Untuk menjadi gas dari cairan maka partikel-partikel yang berinteraksi harus memisahkan diri. Energi penguapan (∆Hvaporation) menunjukkan besar energi yang diperlukan untuk memutuskan interaksi antarpartikel. Semakin kuat interaksi atau gaya tarik-menarik antarpartikel maka dibutuhkan energi penguapan lebih besar. Jadi gaya interaksi terkuat pada soal ini adalah Air dengan ∆Hvaporation terbesar.

• CHAPTER 12

1. Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,5 gram glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam 200 gram air,kemolalanya adalah …. (Ar C = 12, H =1, O = 16)

a. 0,25 molal

b. 0,14 molal

c. 0,35 molal

d. 0,05 molal

e. 0,15 molal

Jawaban : E

Pembahasan : 

Mr C₆H₁₂O₆ = 18

2. Jika didalam zat terlarut dan zat pelarut ada 200 gram air dan dilarutkan 30 gram asam cuka (CH3COOH) fraksi molnya zat terlarut adalah (Ar C = 12, H= 1, O = 16) ….

a. 0,943

b. 0,957

c. 0,987

d. 0,945

e. 0,975

Jawaban : B

Pembahasan : 

Mr CH3COOH     =  60

M r H2O               =  18